- La fórmula del óxido de fósforo(V) es:
- La fórmula del dióxido de carbono es:
- La fórmula del óxido perclórico es:
- El nombre de los compuestos SnO2, S2O3, CuO, K2O en las tres nomenclaturas es:
- La fórmula del hidróxido de sodio es:
- La fórmula del hidróxido de cobre (II) es;
- La fórmula del trihidroxido de hierro es
- La fórmula del hidróxido auroso es:
- El nombre de los compuestos K(OH), Ca (OH)2, Co (OH)3, Fe (OH)2 en las 3 nomenclaturas es:
- La fórmula del ácido clorhídrico es:
- La fórmula del ácido carbónico es:
- La fórmula del ácido sulfúrico es:
- La fórmula del ácido permangánico es:
- El nombre de los compuestos HF, H2SO3, H2CrO4, H3PO4
Teniendo en cuenta que las SALES son compuestos que resultan de la unión de un hidróxido y un ácido:
Hidróxido + acido = sal + agua
KOH + HCl = KCl + H2O
Ni(OH)3 + H2CO3
En el caso que el hidróxido tenga varios grupos OH y el ácido uno o varios hidrógenos, para formular la sal se sigue el siguiente mecanismo:
Se quitan los OH del hidróxido y los H del ácido.
Ni 3 + 2CO3
El número que sobro del hidróxido, en este caso 3 que era el número de OH, pasa como subíndice de lo que sobro del ácido o sea (CO3) y el número que sobro en el ácido, en este caso 2 que eran la cantidad de H queda como subíndice del metal en la sal formada
Ni2 (CO3)3 + H2O
Para nombrar las sales se cambia la terminación del ácido así:
| ÁCIDO TERMINA EN | SAL CAMBIA POR |
|---|---|
| hidrico | uro |
| hipo – oso | hipo – ito |
| oso | ito |
| ico | ato |
| per - ico | per - ato |
El nombre del hidróxido queda igual. El nombre de la anterior sal es carbonato niquelico, porque venia del acido carbonico y del hidróxido niquelico
Con base en lo anterior formule:
Cloruro de sodio, hipoclorito de sodio, permanganato de potasio, carbonato de sodio, sulfato de magnesio, fluoruro de calcio
Nombre las siguientes sales:
Na2(SO4); Mg(NO3)2, KCl, Fe2(SO4)3
TIPOS DE REACCIONES: las reacciones pueden ser de síntesis, descomposición, sustitución o doble sustitución
SINTESIS: A + B = AB
DESCOMPOSICION : AB = A + B
SUSTITUCION : AB + C = AC + B
DOBLE SUSTITUCION: AB + CD = AC + BD
Con base en lo anterior clasifique las siguientes reacciones:
- Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
- NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
- AgNO3 + HCl --> HNO3 + AgCl
- N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
- 2 H2O2 → 2 H2O + O2
ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES
BALANCEO POR TANTEO
- NO (g) + O2 (g) = NO2 (g)
- N2O5 (g) = NO2 (g) + O2 (g)
- C6H12 (l) + O2 (g) = CO2 (g) + H2O (g)
- Al2O3 (s) + HCl (ac) = AlCl3 (ac) + H2O(l)
REACTIVO LIMITE
Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.
Para hallarlo basta con dividir el número de moles entre el coeficiente de cada reactivo y el número menor es el reactivo limite RL
2H2 +O2-> 2H2O
Suponga que hay 10 moles de hidrógeno y 10 moles de oxígeno y sucede la reacción. ¿Cuál será el reactivo limitante?
Para el H2 10/ 2 = 5
Para el O2 = 10/1 = 10
Reactivo limite el H2
- Ahora suponga que mezclamos 15 moles de H2 con 5 moles de O2. Cual es el RL
- Determine cual es el reactivo limite de la siguiente reaccion partiendo de 24.8 g de AgNO3 y 18.4 de BaCl2
2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl
