Taller de diagnostico química once 2016

1) Identifique el tipo de compuesto y nómbrelo en nomenclatura stock y tradicional

a.      CaO             
b.      H2SO4             
c.      Na2CO3           
d.      MgOH
                
2) Formule los siguientes compuestos:

a.      Hidróxido de bario II         
b.      Ácido nítrico       
c.      Óxido carbónico           
d.      Permanganato de potasio

3) Balancee las siguientes reacciones

a.       FeS   +    O2     à          Fe2O3       +     SO2
b.      KClO3     à   KCl     +      O2
c.       Ácido clorhídrico     +    oxigeno    à  cloro    +    agua
d.      C2H6     +    O2      à    CO2     +      H2O

4) Con base en las anteriores reacciones haga los siguientes cálculos estequiométricos:

a.       De la reacción (a), a partir de 50 g de sulfuro ferroso, cuantas moles de óxido sulfuroso se producen
b.      De la reacción (b), cuantos gramos de KCl se producen al descomponer 300 g de clorato de potasio
c.       Hallar el reactivo limite en la reacción ©, cuando partimos de 10 g de los dos reactivos
d.      Cuantas moles de CO2 se producen a partir de 2 moles de la combustión del  etano C2H6

5)     

a.       Cuantas moles de glucosa C6H12O6 hay en 500 gramos
b.      Cuantos gramos de etanol CH3CH2OH hay en 2 moles
c.       Cuantos gramos de HNO3 hay en 5 moles
d.      Cuantos moles de H3PO4 hay en 50 gramos

6) Calcular el peso de cal viva CaO que puede prepararse calentando 500 g de caliza CaCO3 con una pureza del 90%

7) ¿Cuántos gr de ácido fluorhídrico (HF) se pueden obtener a partir de 200gr de fluoruro de calcio (CaF2) de 90% de pureza?.  Si la reacción es:

8) ¿Cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de 80% de pureza con exceso de H2SO4?  ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190 gr de HCl?. 

R/  199,6 gr HCl  y  rendimiento de 95,16%
Nota: Revisar si la reacción está o no balanceada.
NaCl    +    H2SO4    ---------   Na2SO4     +     HCl

Recuerda que el % de rendimiento de la reacción se halla con la formula
 % = rendimiento real___ x 100
                                                                                                                                 
Rendimiento teórico

Pesos atómicos

• H =1   
• O = 16   
• C = 12   
• Fe = 56    
• S = 32     
• K = 39    
• Cl = 35    
• N = 14    
• P = 31    
• Ca = 40    
• F = 19   
• Na = 23

n = W/M    n= moles     W = gramos        M= peso molecular

Nota: Todo taller debe estar resuelto en el cuaderno  con su respectiva fotocopia pegada. Taller realizado, taller evaluado. Al final  el revisado de todos los talleres acumula puntos para la nota definitiva