Determinar la relación estequiometria entre dos reactivos en una reacción de producto insoluble
CONSULTAS PRELIMINARES.
- Realizar la ecuación completa de sulfato de cobre II + hidróxido de sodio, calcular el reactivo límite de la reacción que le asigne el profesor, determinar la cantidad de productos que teóricamente se producirán en las reacciones asignadas
- Investigue que es una sustancia insoluble y un precipitado. Cual es la sustancia que precipita en esta reacción
- Investigue la solubilidad del sulfato de cobre II y el hidróxido de sodio.
- 2 beaker,
- Balanza,
- Vidrio de reloj,
- 1 papel filtro,
- Pipeta de 10 mL ,
- Embudo de vidrio
50 mililitros de sulfato de cobre II 0.1 N, para preparar esta solución se disuelven
0, 65 g en 50 mililitros de agua, y 25 mililitros de hidróxido de sodio 0.1 N, para preparar esta solución se disuelven 0.1 g en 25 ml de agua
PROCEDIMIENTO.
De la siguiente tabla la profesora le asignara una reacción.
| GRUPO | SULFATO DE COBRE II | HIDROXIDO DE SODIO |
|---|---|---|
| 1 | 3 mL | 2 mL |
| 2 | 5 mL | 3 mL |
| 3 | 7 mL | 4 mL |
| 4 | 4 mL | 2 mL |
| 5 | 6 ml | 3 mL |
- Marque 2 beaker con los nombres de los reactivos asignados
- En una pipeta de 10 mL mida las soluciones que va a preparar
- Adicione lentamente el hidroxido de sodio al sulfato de cobre. agite para obtener el precipitado, observe la precipitación de sal obtenida. deje en reposo ´por 20 minutos.
- Arme el filtro con el papel filtro y el embudo, filtre despacio, de tal manera que el precipitado quede todo en el papel, le puede agregar agua pura al tubo para que arrastre todo el producto.
- Utilizando el Horno seque el producto, procurando no quemarlo, transfiéralo a un vidrio de reloj (pese el vidrio) y entréguelo a la profesora para que lo pese, con la cantidad obtenida en gramos calcule la eficiencia de la reacción.
RESULTADOS
Entregue el INFORME EN LA SEMANA SIGUIENTE DE REALIZAR EL LABORATORIO, debe llevar, la introducción, los objetivos, que están en la guía,los nombres de los integrantes, el # de la mesa, la ecuación completa balanceada, el nombre del compuesto que precipita, los cálculos teóricos de reactivo límite, rendimiento y pureza
