Taller de Estequiometría

1) Dada la ecuación balanceada


a.       Cuantos moles de agua se producen a partir de 2 moles de H2SO4
b.       Cuantos gramos de Na2SO4 se producen a partir de 100 g de NaOH
c.       Cuantos g de agua se producen a partir de 30 g de NaOH
d.       Cual es el reactivo limite a partir de 5 g de cada reactivo
e.       Cual es el % de rendimiento de la reacción para la producción de NaSO4 a partir de 20g del R.L sabiendo que el rendimiento real fue de 15 g de Na2SO4

2) Dada la ecuación balanceada

a.       Cuantos moles de KBr reaccionan con 5 moles de MnO2
b.       Cuantos g de MnSO4 se producen a partir de 190 g de H2SO4
c.       A partir de 50 g de MnO2 cuantos moles de MnSO4 se producen
d.       Cuantos g de KHSO4 se producen a partir de 2 moles de H2SO4

3) Dada la ecuación balanceada


a.       Cuál es el reactivo limite a partir de 5 moles de cada uno
b.       A partir de 10 g del reactivo limite halle cuantos gramos de SiF4 se producen
c.       A partir de 11 moles del R.L. cuantos moles de agua se obtienen
d.       A  partir de 6 moles del reactivo en exceso cuantos gramos de SiF4 se producen
e.       Cuál es el rendimiento de la reacción a partir de 20 g del R.L sabiendo que el rendimiento real fue de 8 g de SiF4

4) Dada la ecuación balanceada


a.       Cuál es el R.L a partir de 7 g de cada reactivo
b.       Cuantos g de SO2 se producen a partir de 30 g del R.L al 90 % de pureza
c.       Cuantas moles de agua se producen a partir de 15 g del R.L
d.       Cuantas moles de SO2 se producen a partir de 30 g de H2S
e.       Cuantos g de SO2 se producen a partir de 50 g de H2S
f.       Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción a partir de 20 g del R.L si el rendimiento  real  es de 18 g de H2S